Công ty Cổ phần Mạng giáo dục Bạch Kim - 27 Huỳnh Thúc Kháng, Đống Đa, Hà Nội
Trang bìa
Trang bìa:
TIẾT 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN HÓA HỌC Kiểm tra bài cũ
Câu hỏi 1:
* Câu hỏi 1 Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X có số thứ tự 17, nguyên tố X thuộc
A. Chu kì 3, nhóm VIIA.
B. Chu kì 3, nhóm VA.
C. Chu kì 5, nhóm IIIA.
D. Chu kì 3, nhóm VII.
Câu hỏi 2:
* Câu hỏi 2 Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X,Y,E,G,N,T lần lượt là 11,3,9,6,7,8; số nguyên tố thuộc nhóm IA là
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 6.
Trong một nhóm
Trong một nhóm:
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN 2. Trong một nhóm - Số lớp electron của nguyên tử tăng dần - Tính Kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính Phi kim của các nguyên tố giảm dần. Các nguyên tử của các nguyên tố nào dễ nhường electron thì tính kim loại càng mạnh, các nguyên tử của các nguyên tố nào dễ nhận thêm electron thì tính phi kim càng mạnh. Thí dụ quan sát nhóm 1:
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN 2. Trong một nhóm * Thí dụ Quan sát nhóm I Nhóm I: Gồm 6 nguyên tố từ Li đến Fr - Số lớp electron tăng dần từ 2 đến 7. Số eletron lớp ngoài cùng của nguyên tử đều bằng 1 - Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần. Đầu nhóm, Li là kim loại hoạt động hóa học mạnh, đến cuối nhóm là Fr là kim loại hoạt động hóa học rất mạnh. Thí dụ quan sát nhóm VII:
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN 2. Trong một nhóm * Thí dụ Quan sát nhóm VII Nhóm VII: Gồm 6 nguyên tố từ Li đến Fr - Số lớp electron tăng dần từ 2 đến 6. Số eletron lớp ngoài cùng của nguyên tử đều bằng 7 - Tính phi kim của các nguyên tố giảm dần. Đầu nhóm, F là phi kim hoạt động hóa học rất mạnh, đến cuối nhóm là I là phi kim hoạt động yếu hơn. At là nguyên tố không có trong tự nhiên nên ít được nghiên cứu. Trong một chu kì
Trong một chu kì:
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN 1. Trong một chu kì - Trong chu kỳ, khi đi từ đầu tới cuối chu kỳ theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8 electron Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần Đầu chu kỳ là một kim loại kiềm, cuối chu kỳ là halogen, kết thúc chu kỳ là khí hiếm. Thí dụ chu kì 2:
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN 1. Trong một chu kì * Thí dụ: Chu kì 2: Gồm 8 nguyên tố Số eletron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì 2 tăng dần từ 1(Li ở nhóm 1) đến 8 (Ne ở nhóm VIII). Tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần. Đầu chu kì là một kim loại mạnh (Li), cuối chu kì là một phi kim mạnh (F), kết thúc chu kì là một khí hiếm (Ne) Thí dụ chu kì 3:
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN 1. Trong một chu kì * Thí dụ: Chu kì 3: Gồm 8 nguyên tố Số eletron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì 3 tăng dần từ 1(Na ở nhóm 1) đến 8 (Ar ở nhóm VIII). Tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần. Đầu chu kì là một kim loại mạnh (Na), cuối chu kì là một phi kim mạnh (Cl), kết thúc chu kì là một khí hiếm (Ar) Ý nghĩa của bảng tuần hòa các nguyên tố hóa học
Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố:
III. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1. Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố * Ví dụ 1 Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, chu kì 3, nhóm VII. Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố A và so sánh với các nguyên tố lân cận. Trả lời Số hiệu nguyên tử = 17 Điện tích hạt nhân =17 Số electron = số proton = 17 Chu kì 3 Số lớp electron = 3 Nhóm VII Số electron lớp ngoài cùng = 7 Nguyên tố A là Clo. Vì Clo ở cuối chu kì 3, nên Clo là phi kim hoạt động mạnh, tính phi kim của Clo mạnh hơn Lưu huỳnh và Brom, nhưng tính phi kim yếu hơn Flo Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên đố đó:
III. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 2. Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên đố đó * Ví dụ 2 Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 16 , 3 lớp electron,lớp electron ngoài cùngcó 6 electron. Hãy cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất cơ bản của nó Trả lời Điện tích hạt nhân = 16 Ô thứ 16 Số lớp electron = 3 Chu kì 3 Số electron lớp ngoài cùng = 6 Nhóm VI Nguyên tố X là một nguyên tố phi kim. Vì gần cuối chu kì 3 và gần đầu nhóm VI Củng cố
Bài tập 1:
* Bài 1 Trong 1 chu kỳ (trừ chu kì 1), đi từ trái sang phải tính chất của các nguyên tố biến đổi như sau
A. Tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần.
B. Tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần
C. Tính kim loại giảm đồng thời tính phi kim tăng dần.
D. Tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần.
Bài tập 2:
* Bài 2 Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần?
A. K, Ba, Mg, Fe, Cu.
B. Ba, K, Fe, Cu, Mg.
C. Cu, Fe, Mg, Ba, K.
D. Fe, Cu, Ba, Mg, K.
Bài tập 3:
* Bài 3 Các nguyên tố sau O, K, Al, F, Mg, P. Hãy chỉ ra thứ tự sắp xếp đúng theo chiều tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
A. Mg, Al, K, F, P, O.
B. Al, K, Mg, O, F, P.
C. K, Mg, Al, F, O, P.
D. K, Mg, Al, P, O, F.
Bài tập 4:
* Bài 4 Trong chu kỳ 2, X là nguyên tố đứng đầu chu kỳ, còn Y là nguyên tố đứng cuối chu kỳ nhưng trước khí hiếm. Nguyên tố X và Y có tính chất sau
A. X là kim loại mạnh, Y là phi kim yếu.
B. X là kim loại mạnh, Y là phi kim mạnh.
C. X là kim loại yếu, Y là phi kim mạnh.
D. X là kim loại yếu, Y là phi kim yếu.
Dặn dò và kết thúc
Dặn dò:
DẶN DÒ - Đọc kỹ lại bài đã học và đọc phần ghi nhớ trong sgk. - Làm bài tập từ 4 đến 7 sgk trang 101. - Chuẩn bị trước bài mới. Kết thúc: