Công ty Cổ phần Mạng giáo dục Bạch Kim - 27 Huỳnh Thúc Kháng, Đống Đa, Hà Nội
Trang bìa
Trang bìa:
TIẾT 24: NHÔM Kiểm tra bài cũ
Câu hỏi 1:
* Câu hỏi 1 Cho 1 thanh đồng vào dung dịch HCl có hiện tượng gì xảy ra?
A. Thanh đồng tan dần, có khí không màu thoát ra
B. Không có hiện tượng
C. Thanh đồng tan dần, dung dịch chuyển thành màu xanh lam
D. Thanh đồng tan dần, dung dịch trong suốt không màu
Câu hỏi 2:
* Câu hỏi 2 Cùng một khối lượng Al và Zn, nếu được hoà tan hết bởi dung dịch HCl thì
A. Al giải phóng hiđro nhiều hơn Zn
B. Zn giải phóng hiđro nhiều hơn Al
C. Al và Zn giải phóng cùng một lượng hiđro
D. Lượng hiđro do Al sinh ra bằng 2,5 lần do Zn sinh ra.
Tính chất vật lí:
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ. - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. - Nhiệt độ nóng chảy: latex(660@C). - Dẻo, dễ kéo sợi và dát mỏng. Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại không?
Phản ứng của nhôm với phi kim:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại không? a. Phản ứng của nhôm với phi kim * Phản ứng của nhôm với oxi - Thí nghiệm Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn - Hiện tượng Nhôm cháy trong oxi tạo thành latex(Al_2O_3) - Phương trình phản ứng latex(4Al 3O_2) latex(t@) latex(2Al_2O_3) * Chú ý: Điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp latex(Al_2O_3) mỏng bền vững Phản ứng với phi kim khác:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại không? a. Phản ứng của nhôm với phi kim * Phản ứng của nhôm với clo - Phương trình phản ứng latex(2Al 3Cl_2) latex(t@) latex(2AlCl_3) Ngoài tác dụng với oxi nhôm còn phản ứng với nhiều phi kim khác như: Cl, S , Br ,I tạo thành muối. Phản ứng nhôm với dung dịch axit:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại không? b. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit Nhôm phản ứng với một số dung dịch axit như HCl, latex(H_2SO_4) loãng … giải phóng khí latex(H_2). * Ví dụ - Phương trình phản ứng latex(2Al_((r))) latex(6HCl_((dd)))latex(rarr) latex(2AlCl_(3(dd))) latex(3H_(2(k))) * Chú ý Nhôm không tác dụng với latex(H_2SO_4) đặc nguội và latex(HNO_3) đặc nguội Phản ứng nhôm với dung dịch muối:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại không? c. Phản ứng của nhôm với dung dịch muối * Thí nghiệm Nhôm phản ứng với dung dịch latex(CuCl_2) * Hiện tượng - Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây nhôm. Nhôm tan dần. - Phương trình phản ứng latex(2Al_((r))) latex(3CuCl_(2(dd)))latex(rarr) latex(2AlCl_(3(dd))) latex(Cu_((r))) * Kết luận Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại Nhôm có tính chất hóa học nào khác?:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2. Nhôm có tính chất hóa học nào khác? * Thí nghiệm Cho dây nhôm vào ống nghiệm đựng dd NaOH * Nhận xét Nhôm phản ứng, tan dần, có chất khí tạo thành. - Phương trình phản ứng latex(2Al) latex(2NaOH) latex(2H_2O)latex(rarr) latex(2NaAlO_2) latex(3H_2uarr) * Kết luận Nhôm phản ứng với dd kiềm Ứng dụng và sản xuất
Ứng dụng:
III. ỨNG DỤNG 2. Nhôm có tính chất hóa học nào khác? - Sử dụng trong đời sống: Đồ dùng gia đình Dây dẫn điện Vật liệu xây dựng - Đuyra (Hợp kim nhôm) dùng trong công nghiệp chế tạo máy bay, ô tô, tàu vũ trụ. Điều chế:
IV. ĐIỀU CHẾ - Nguyên liệu: Quặng boxit( thành phần chính là latex(Al_2O_3)) - Phương pháp: Điện phân nóng chảy hỗn hợp latex(Al_2O_3) và criolit latex(2Al_2O_3 Điện phân nóng chảy criolit latex(4Al) latex(3O_2)↑ Củng cố
Bài tập 1:
* Bài 1 Nhôm là kim loại
A. Dẫn điện và nhiệt đều kém
B. Dẫn điện và nhiệt tốt nhất trong số tất cả kim loại.
C. Dẫn điện tốt nhưng dẫn nhiệt kèm
D. Dẫn điện và nhiệt tốt nhưng kém hơn đồng
Bài tập 2:
* Bài 2 Người ta có thể dát mỏng được nhôm thành xoong, chậu, giấy gói bánh kẹo là do nhôm có tính:
A. Dẻo
B. Dẫn điện
C. Dẫn nhiệt
D. Ánh kim
Bài tập 3:
* Bài 3 Nhôm bền trong không khí là do:
A. Nhôm nhẹ, có nhiệt độ nóng chảy cao
B. Nhôm không tác dụng với nước
C. Nhôm không tác dụng với oxi
D. Có lớp nhôm oxit mỏng bảo vệ
Bài tập 4:
* Bài 4 Kim loại nhôm có độ dẫn điện tốt hơn kim loại:
A. Cu, Ag
B. Ag
C. Fe, Cu
D. Fe
Dặn dò và kết thúc
Dặn dò:
DẶN DÒ - Đọc kỹ lại bài đã học và đọc phần ghi nhớ trong sgk. - Làm bài tập từ 2 đến 6 sgk trang 58. - Chuẩn bị trước bài mới. Kết thúc: