BÀI 15: PHƯƠNG TRÌNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ HẰNG SỐ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Trang bìa
Trang bìa
Ảnh
HÓA HỌC 10
BÀI 15: PHƯƠNG TRÌNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ HẰNG SỐ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Ảnh
Mục tiêu bài học
Học xong bài này, em sẽ:
Ảnh
Học xong bài này, em sẽ:
Trình bày được khái niệm tốc độ phả ứng hoá học và cách tính tốc độ trung bình của phản ứng. Viết được biểu thức tốc độ phản ứng theo hằng số tốc độ phản ứng và nồng độ cho phản ứng đđn giản. Nêu được ý nghĩa hằng số tốc độ phản ứng.
Khởi động
Câu hỏi
Ảnh
Trong tự nhiên có những phản ứng xảy ra rất nhanh nhưng cũng có phản ứng xảy ra chậm. Để đánh giá mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hoá học cần dùng đại lượng nào? Cách tính ra sao?
- Khởi động:
Ảnh
1. Tốc độ phản ứng
- Hoạt động 1
1. Tốc độ phản ứng
Ảnh
HĐ1: Trình bày khái niệm tốc độ phản ứng hoá học
Ảnh
1. Nhận xét mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hoá gọc xảy ra trong đám cháy lá cây khô và thân tàu biển bị oxi hoá trong điều kiện tự nhiên.
Ảnh
+ tiếp
Ảnh
Hình vẽ
Ảnh
2. Trong tự nhiên và cuộc sống, ở cùng điều kiện, nhiều chất khác nhau sẽ biến đổi hoá học nhanh, chậm khác nhau; với cùng mọt chất, trong điều kiện khác nhau cũng viến đổi hoá học nhanh, chậm khác nhau. Tìm các ví dụ minh hoạ cho 2 nhận định trên.
Ảnh
HĐ1: Trình bày khái niệm tốc độ phản ứng hoá học
+ tiếp
Ảnh
HĐ1: Trình bày khái niệm tốc độ phản ứng hoá học
Ảnh
3. Quan sát hình 15.1, cho biết nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm thay đổi như thế nào theo thời gian.
Ảnh
- Hoạt động 2
Ảnh
HĐ2: Tính tốc độ trung bình của phản ứng hoá học
Ảnh
Ví dụ: Trong phản ứng hoá học: latex(Mg(s) + 2HCl(aq) -> MgCl_2 (aq) + H_2(g)) Sau 40(s), nồng độ của dung dịch HCl giảm từ 0,8M về còn 0,6M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40(s).
- Kết luận
Ảnh
Hình vẽ
- Kết luận:
Tốc độ phản ứng của phản ứng hoá học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Tốc độ phản ứng kí hiệu là v, có đơn vị: (đơn v nồng độ)/ (đơn vị thời gian). Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
+ tiếp (- Kết luận)
Hình vẽ
Cho phản ứng tổng quát: aA + bB -> cC + dD. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng:
latex(barv = -1/a xx(DeltaC_A)/(Deltat) = -1/b xx(DeltaC_B)/(Deltat) = 1/c xx(DeltaC_C)/(Deltat) = 1/d xx(DeltaC_D)/(Deltat))
Trong đó: latex(barv): tốc độ trung bình của phản ứng; latex(DeltaC = C_2 - C_1): sự biến thiên nồng độ; latex(Deltat = t_2 - t_1): biến thiên thời gian; latex(C_1, C_2) là nồng độ của một chất tại 2 thời điểm tương ứng latex(t_1, t_2).
- Luyện tập
- Luyện tập
Ảnh
Xét phản ứng phân huỷ latex(N_2O_5) ở latex(45@C): latex(N_2O_5(g) -> N_2O_4 (g) + 1/2O_2(g)) Sau 184 giây đầu tiên, nồng độ của latex(N_2O_4) là 0,25M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo late(N_2O_4) trong khoảng thời gian trên.
2. Biểu thức tốc độ phản ứng
- Hoạt động
2. Biểu thức tốc độ phản ứng
HĐ: Tìm hiểu về định luật tác dụng khối lượng
Ảnh
Hình vẽ
Ảnh
Thảo luận:
4. Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng hoặc giảm nồng độ chất phản ứng. 5. Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hoá học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng, tìm các ví dụ minh hoạ.
Ảnh
- Kết luận
Ảnh
Hình vẽ
- Kết luận:
Phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB -> cC + dD
Mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hoá học được biểu diễn bằng biểu thức:
latex(v= k xx C_A^a xx C_B^b) Trong đó, k là hằng số tốc độ phản ứng; latex(C_A, C_B) là nồng độ (M) chất A, B tại thời điểm đang xét.
+ tiếp (- Kết luận)
Ảnh
Hình vẽ
Khi nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1 M) thì k = v, vậy k là tốc độ của phản ứng và được gọi là tốc độ riêng, đây là ý nghĩa của hằng số tốc độ phản ứng. Hằng số k chỉ phụ thuộc vào bản chất của chất phản ứng và nhiệt độ.
- Chú ý
- Chú ý:
Ảnh
Hình vẽ
Định luật tác dụng khối lượng chỉ đúng cho các phản ứng đơn giản, đó là phản ứng một chiều, chỉ qua một giai đoạn từ chất phản ứng tạo ra sản phẩm.
- Luyện tập
- Luyện tập
Ảnh
Cho phản ứng đơn giản sau: latex(H_2(g) + Cl_2(g) -> 2HCl (g)) a. Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng trên. b. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ latex(H_2) giảm 2 lần và giữ nguyên nồng dộ latex(Cl_2)?
- Vận dụng
Ảnh
- Vận dụng:
Dưới đây là một số hiện tượng xảy ra trong đời sống, hãy sắp xếp theo thứ tự tốc độ giảm dần: Nướng bánh mì (1) Đốt gas khi nấu ăn (2) Lên men sữa tạo sữa chua (3) Tấm tôn tiếc bị gỉ sét (4)
- Dặn dò
- Dặn dò
Ảnh
DẶN DÒ
Ôn lại bài vừa học. Làm bài tập trong SBT. Chuẩn bị bài sau:"Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học".
- Cảm ơn
Ảnh