BÀI 13: LIÊN KẾT HYDROGEN VÀ TƯƠNG TÁC VAN DER WAALS
Trang bìa
Trang bìa
Ảnh
HÓA HỌC 10
BÀI 13: LIÊN KẾT HYDROGEN VÀ TƯƠNG TÁC VAN DER WAALS
Ảnh
Mục tiêu bài học
Mục tiêu bài học
Mục tiêu bài học:
Ảnh
Trình bày được khái niệm liên kết hydrogen. Vận dụng để giải thích sự xuất hiện liên kết hydrogen (với nguyên tố có độ âm điện lớn: N, O, F). Nêu được vai trò, ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới tính chất vật lí của nước. Nêu được khái niệm về tương tác van der Waals và ảnh hưởng của tương tác này tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.
Khởi động
Khởi động
Ảnh
Khởi động
Ở áp suất khí quyển, nhiệt độ sôi của latex(H_2O) là latex(100@C), latex(CH_4) là latex(-161,58@C, H_2S) là latex(-69,28@C). Vì sao các chất trên có nhiệt độ sôi khác nhau?
I. Mở đầu
- Tìm hiểu
Ảnh
I. Mở đầu
- Tìm hiểu
Đọc thông tin SGK, em hãy thực hiện yêu cầu sau:
Nêu ví dụ về việc sử dụng lực tương tác giữa các phân tử để gắn các vật với nhau. Bóng bóng xà phòng thể hiện sự tương tác giữa các phân tử nào? Nêu tác dụng của chúng.
- Kết luận
Hình vẽ
Các tính chất vật lí của các chất có liên kết cộng hóa trị được quyết định bởi lực tương tác giữa các phân tử, hình dạng và mức độ phân cực của liên kết cộng hóa trị phân tử. Lực tương tác giữa các phân yếu hơn nhiều so với lực liên kết ion, liên kết cộng hóa trị hay liên kết kim loại. Một số tương tác điển hình giữa các phân tử là liên kết hydrogen và tương tác van der Waals.
- Kết luận
II. Liên kết hydrogen
1. Bản chất của liên kết hydrogen
II. Liên kết hydrogen
1. Bản chất của liên kết hydrogen
Hình 13.1. Liên kết hydrogen giữa hai phân tử ammonia
Ảnh
- Các phân tử HF, latex(H_2O. NH_3) có sự chênh lệch độ âm điện làm cho các liên kết phân cực , cặp electron bị hút về phía các nguyên tử F, O, N tạo thành khu vực có điện tích âm latex((delta^-)). - Nguyên tử hydrogen trong các phân tử HF, latex(H_2O. NH_3) có điện tích dương latex((delta^+)) hút cặp electron hóa trị chưa liên kết có độ âm điện lớn tạo thành liên kết hydrogen.
- Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên liên kết hydrogen
- Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên liên kết hydrogen
Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,... Nguyên tử F, O, N, ... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một số cặp electron hóa trị chưa liên kết.
- Một số kiểu tạo thành liên kết hydrogen:
Ảnh
Hình 13.2. Hai kiểu tạo thành liên kết hydrogen
2. Vai trò và ảnh hởng của liên kết hydrogen tới tính chất vật lí của nước
2. Vai trò và ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới tính chất vật lí của nước
Bảng 13.1. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt sộ sôi của một số chất
Vai trò và ảnh hưởng liên kết hydrogen: làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước.
Ảnh
- Câu hỏi và bài tập
Ảnh
Ảnh
- Câu hỏi và bài tập:
Câu 1: Hoàn thành các sơ đồ tạo thành ion: a) latex(Li->Li^+ + ?
Câu 1: Vẽ sơ đồ biểu diễn liên kết hydrogen giữa:
a) hai phân tử hydrogen fluoride (HF). b) phân tử hydrogen fluoride (HF) và phân tử ammonia (latex(NH_3)).
Câu 2: Những nguyên tử hydrogen nào trong phân tử ethanol (latex(CH_3CH_2OH)) không tham gia vào liên kết hydrogen? Vì sao?
III. Tương tác van der waals
1. Khái niệm tương tác van der Waals
1. Khái niệm tương tác van der Waals
III. Tương tác van der waals
Hình 13.4. Mô tả sự tạo thành tương tác van der Waals
Tương tác van der Waals là tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực được hình thành giữa các phân tử hay nguyên tử.
Ảnh
2. Ảnh hưởng của tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất
2. Ảnh hưởng của tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất
Bảng 13.2. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng khi tương tác van der Waals tăng
Ảnh
Ví dụ 1: Trong dãu halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng của số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất (Bảng 13.2).
- Ví dụ 2
- Ví dụ 2: Hình 13.5 cho thấy để phá vỡ lực liên phân tử giữa các phân tử pentane cần nhiều năng lượng hơn so với neopentane, nên nhiệt độ sôi cao hơn.
Ảnh
Hinh 13.5. Tương tác van der Waals giữa các phân tử pentane và neopentane
- Kết luận
- Kết luận:
Hình vẽ
Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.
Ảnh
- Câu hỏi và bài tập
Ảnh
Ảnh
Câu hỏi và bài tập:
Câu 3: Hãy giải thích sự khác nhau về nhiệt độ sôi của butane và isbutane.
Dặn dò
- Học xong bài này em sẽ
Ảnh
Học xong bài này, em sẽ:
So sánh được tính chất vật lí giữa các phân tử dựa vào liên kết hydrogen và tương tác van der Waals.
- Dặn dò
Ảnh
Dặn dò
Ôn lại trọng tậm bài học. Làm bài tập trong SBT. Chuẩn bị bài sau: " Bài 14: Ôn tập chương 3".
- Cảm ơn
Ảnh