BÀI 18: HYDROGEN HALIDE VÀ MỘT SỐ PHẢN ỨNG CỦA ION HALIDE
Trang bìa
Trang bìa
Ảnh
HÓA HỌC 10
BÀI 18: HYDROGEN HALIDE VÀ MỘT SỐ PHẢN ỨNG CỦA ION HALIDE
Ảnh
Khởi động
Câu hỏi
Ảnh
Thuỷ tinh vốn cứng, trơn và khá trơ về mặt hoá học nên việc chạm khắc là điều không đơn giản. Em hãy cho biết quá trình ăn mòn thuỷ tinh xảy ra như thế nào? Các ion halide có tính chất gì?
- Khởi động:
Ảnh
1. Tính chất vật lí của hydrogen halide
- Hoạt động
1. Tính chất vật lí của hydrogen halide
HĐ: Xu hướng biến đổi chất của hydrogen halide
Ảnh
Ảnh
1. Dựa vào bảng 18.1 bảng 18.1, cho biết nhiệt độ sôi của các hydrogen halide từ HCl đến HI biến đổi như thế nào?
Ảnh
+ tiếp (HĐ: Xu hướng biến đổi chất của hydrogen halide )
Ảnh
Ảnh
2. Quan sát hình 18.2, giải thích nhiệt độ sôi cao bất thường của các hydrogen fluoride so với các hydrogen halide còn lại.
Thảo luận:
- Kết luận
Hình vẽ
- Kết luận:
Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI. Nguyên nhân là do khối lượng phân tử tăng, làm tăng năng lượng cần thiết cho quá trình sôi; đồng thời, sự tăng kích thước và số electron trong phân tử, dẫn đến tương tác van der Waals giữa các phân tư tăng. Các phân tử hydrogen fluoride hình thành liên kết hydrogeb liên phân tử, loại liên kết này bền hơn tương tác van der Waals, nên nhiệt độ sôi của hydrogen fluoride cao bất thường so với các hydrogen halide còn lại.
- Luyện tập
- Luyện tập
Thông tin trong Bảng 18.1, cho biết độ tan của hydrogen fluoride trong nước ở latex(0@C) là vô hạn. Giải thích nguyên nhân dẫn đến tính chất này.
Ảnh
2. Hydrohalic acid
- Hoạt động
2. Hydrohalic acid
HĐ: Tìm hiểu tính acid của các hydrohalic acid
Ảnh
Hình vẽ
Ảnh
3. Dựa vào Bảng 17.2 và Bảng 18.1, nhận xét mối liên hệ giữa sự biến đổi năng lượng liên kết và độ dài liên kết H - X với sự biến đổi tính acid của các hydrohalic acid.
Thảo luận:
Ảnh
- Kết luận
Ảnh
Hình vẽ
- Kết luận:
Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.
- Luyện tập
- Luyện tập
Bài tập kéo thả chữ
Hoàn thành phương trình hoá học của các phản ứng sau: - 1. latex(NaOH + HCl ->)|| latex(NaCl + H_2O)|| 2. latex(Zn + 2HCl ->)|| latex(ZnCl_2 + H_2)|| 3. latex(CaO + 2HBr ->)|| latex(CaBr_2 + H_2O)|| 4. latex(K_2CO_3 + 2HI ->)|| latex(2KI + H_2O + CO_2)||
- Vận dụng
- Vận dụng:
Em hãy đề xuất cách bảo quản hydrofluoric acid trong phòng thí nghiệm.
Ảnh
3. Tính khử của các ion halide
- Hoạt động
3. Tính khử của các ion halide
HĐ: Tìm hiểu tính chất của các ion halide
Ảnh
4. Nhận xét sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tử các nguyên tố halogen trong phản ứng muối halide với dung dịch latex(H_2SO_4) đặc. 5. Viết quá trình các ion halide bị oxi hoá thành đơn chất tương ứng.
Ảnh
Ảnh
- Kết luận
Ảnh
Hình vẽ
- Kết luận:
Tính khử của các ion halide tăng theo chiều: latex(F^- < Cl^- < Br^- < I^-)
- Luyện tập
Ảnh
- Luyện tập
Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các hailede: latex(BaCl_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4darr + 2HCl) (1) latex(2NaCl -> 2Na + Cl_2uarr) (2) latex(2HBr + H_2SO_4 -> Br_2 + SO_2uarr + 2H_2O) (3) latex(HI + NaOH -> NaI + H_2O) (4)
4. Nhận biết ion halide trong dung dịch
- Hoạt động
4. Nhận biết ion halide trong dung dịch
HĐ: Thực hành thí nghiệm nhận biết ion halide trong dung dịch (SGK Tr-117)
Ảnh
6. Tiến hành thí nghiệm và quan sát hiện tượng. Dựa vào phương trình hoá học của các phản ứng, nêu cách nhận biết các ion halide
Ảnh
Ảnh
- Kết luận
Ảnh
Hình vẽ
- Kết luận:
Phân biệt các ion latex(F^-, Cl^-, Br^-, I^-) bằng cách cho dung dịch siliver nitrate (latex(AgNO_3)) vào dung dịch muối của chúng.
Ảnh
- Luyện tập
Ảnh
- Luyện tập
Nêu cách nhận biết 2 dung dịch latex(CaCl_2) và latex(NaNO_3), viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.
5. Ứng dụng của các hydrogen halide
- Hoạt động
5. Ứng dụng của các hydrogen halide
HĐ: Tìm hiểu các ứng dụng của hydrogen halide
Ảnh
Ảnh
Hình vẽ
Ảnh
7. Tìm những ứng dụng khác của hydrogen hailde trong đời sống sản xuất.
Thảo luận:
Ảnh
- Kết luận
- Kết luận:
Hình vẽ
Hydrogen halide có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất.
Ảnh
- Vận dụng (- Vận dụng)
Bệnh đau dạ dày sẽ gây ảnh hưởng xấu đến sức khoẻ con người, nguyên nhân chính là do căng thẳng kéo dài và các thói quen chưa hợp lí. Trong dịch vị dạ dày, khí HCl có nộng độ nhỏ hơn latex(10^(-4)) M gây ra bệnh khó tiêu hoá, khi nồng độ lớn hơn latex(10^(-3)) M, gây ra bệnh ợ chua. Thông thường, bên cạnh lời khuyên nghỉ ngơi và thay đổi các thói quen chưa hợp lí, bác sĩ chỉ định bệnh nhân mắc bệnh ợ chua sử dụng một số thuốc chứa latex(NaHCO_3) để điều trị. Giải thích tác dụng của thuốc chứa latex(NaHCO_3).
Ảnh
- Dặn dò
- Dặn dò
Ảnh
DẶN DÒ
Ôn lại bài vừa học. Làm bài tập trong SBT.
- Cảm ơn
Ảnh