BÀI 8: ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Trang bìa
Trang bìa
Ảnh
HÓA HỌC 10
BÀI 8: ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Ảnh
Mục tiêu bài học
Mục tiêu bài học
Mục tiêu bài học:
Hình vẽ
Ảnh
Phát biểu được định luật tuần hoàn. Trình bày được ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Mối liên hệ giữa vị trí (trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) với tính chất và ngược lại.
Khởi động
Khởi động
Ảnh
Khởi động
Định luật tuần hoàn đóng vai trò như thế nào trong việc dự đoán tính chất của các chất?
I. Định luật tuần hoàn
- Tìm hiểu
Hình vẽ
I. Định luật tuần hoàn
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các chất tạo nên từ nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- Tìm hiểu:
Ảnh
- Câu hỏi
Ảnh
Ảnh
Câu hỏi:
Câu 1: Nêu một số tính chất của các đơn chất biến đổi tuần hoàn theo chu kì để minh họa nội dung của định luật tuần hoàn.
II. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn
Ý nghĩa 1:
II. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn
Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho biết cấu hình electron nguyên tử. Dự đoán được tính chất hóa học của các nguyên tố khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn hay cấu hình của nó.
- Ý nghĩa 1:
Ảnh
- Ví dụ 1
Ảnh
- Ví dụ 1: Nguyên tố Sulfur (S) ở ô số 16, nhóm VIA, chu kì 3.
- Nguyên tử S:
+) Z = 16 ( do số proton = số electron). +) Nguyên tố S ở chu kì 3, nhóm VIA (do có 3 lớp electron và 5 electron ngoài cùng). +)S là nguyên tố phi kim. Oxide cao nhất latex(SO_3) là acidic oxide và acid tương ứng latex(H_2SO_4) là acid mạnh.
- Cấu hình: latex(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4).
- Ví dụ 2
Ảnh
- Nguyên tử P có Z = 15 (do số proton = số electron = Z). - Nguyên tố P ở chu kì 3 nhón VA ( do có 3 lớp electron và có 5 electron ở lớp ngoài cùng). - P là nguyên tố phi kim, Oxide cao nhất latex((p_2O_5)) là acidic oxide và acid tương ứng là latex((HPO_3, H_3PO_4)) là acid trung bình.
- Ví dụ 2: Cấu hình electron của nguyên tử phosphorus (P) là latex(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3).
- Ý nghĩa 2
Hình vẽ
- Ý nghĩa 2
Dựa vào định luật tuần hoàn, có thể so sánh tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố xung quanh.
Ảnh
- Ví dụ
Ảnh
-Ví dụ: So sánh tính phi kim của P(Z = 15) với N(Z = 7) và S(Z = 16).
a) Nêu vị trí của potassium trong bảng tuần hoàn. b) Nêu một số tính chất cơ bản của đơn chất và hợp chất chứa potassium.
- Câu hỏi và bài tập
Ảnh
Ảnh
Câu hỏi và bài tập:
Câu 2. Nguyên tố magnesium thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. a) Viết cấu hình electron của magnesium, nêu một số tính chất cơ bản của đơn chất và oxide, hydroxide chứa magnesium. b) So sánh tính kim loại của magnesium với các nguyên toos lân cận trong bảng tuần hoàn.
- Câu 3 (- Câu hỏi và bài tập)
Ảnh
Câu 3: Potassium (Z = 19) là nguyên tố dinh dưỡng thiết yếu cho thực vật và con người. a)Nêu vị trí của potassium trong bảng tuần hoàn. b) Nêu một số tính chất cơ bản của đơn chất và hợp chất chứa potassium.
Dặn dò
- Học xong bài này em sẽ
Ảnh
Học xong bài này, em sẽ:
Từ vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
Viết được cấu hình electron của nguyên tử và ngược lại. Dự đoán được tính chất (tính kim loại, tính phi kim) của nguyên tố đó. Viết được công thức oxide, hydroxide và nêu tính acid, base tương ứng.
- Dặn dò
Ảnh
Dặn dò
Ôn lại trọng tậm bài học. Làm bài tập trong SBT. Chuẩn bị bài sau: " Bài 9: Ôn tập chương 2".
- Cảm ơn
Ảnh