Chào mừng quý vị đến với website của ...
Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tài liệu của Thư viện về máy tính của mình.
Nếu chưa đăng ký, hãy nhấn vào chữ ĐK thành viên ở phía bên trái, hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay phía bên trái.
Nếu chưa đăng ký, hãy nhấn vào chữ ĐK thành viên ở phía bên trái, hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay phía bên trái.
Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn: http://soanbai.violet.vn
Người gửi: Thư viện tham khảo (trang riêng)
Ngày gửi: 09h:41' 14-07-2015
Dung lượng: 781.7 KB
Số lượt tải: 0
Nguồn: http://soanbai.violet.vn
Người gửi: Thư viện tham khảo (trang riêng)
Ngày gửi: 09h:41' 14-07-2015
Dung lượng: 781.7 KB
Số lượt tải: 0
Số lượt thích:
0 người
Công ty Cổ phần Mạng giáo dục Bạch Kim - 27 Huỳnh Thúc Kháng, Đống Đa, Hà Nội
Trang bìa
Trang bìa:
TIẾT 08: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Sự biến đổi tuần hoàn
Sự biến đổi tuần hoàn:
I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ - Xét cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố trong bảng 5 ta thấy: - Đầu mỗi chu kì là nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là latex(ns^1. - Kết thúc mỗi chu kì là nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là latex(ns^2)latex(np^6)( trừ chu kì 1). Sự biến đổi tuần hoàn_tiếp:
I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ - Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì. Ta nói rằng: Chúng biến đổi một cách tuần hoàn. - Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố. Cấu hình electron nguyên tử
Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A:
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A 1. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A - Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A có cùng số electron trong lớp ngoài cùng. - Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự của nhóm A = Số electron hoá trị - Sau mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố có sự biến đổi tuần hoàn, dẫn đến sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố. - Nhóm A gồm các nguyên tố s, p thuộc chu kì lớn và chu kì nhỏ Nhóm VIIIA ( nhóm khí hiếm ) :
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A 2. Một số nhóm A tiêu biểu a. Nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm) - Gồm các nguyên tố: Heli, Neon, Agon, Kripton, Xenon và radon - Đều có 8 e ở lớp ngoài cùng ( trừ Heli): latex(ns^2)latex(np^6). - Ở điều kiện thường, các khí hiếm đều ở trạng thái khí và phân tử chỉ gồm một nguyên tử. - Hầu hết các khí hiếm đều không tham gia các phản ứng hoá học. Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm ):
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A 2. Một số nhóm A tiêu biểu b Nhóm IA (nhóm kim loại kiềm) - Các nguyên tố nhóm IA goàm có: Hidro, Liti, Natri, Kali, ubidi, Xesi - Kim loại kiềm gồm các nguyên tố: Liti, Natri, Kali, Rubidi, Xesi. (ngoài ra còn có nguyên tố phóng xạ franxi) - Đều có 1 e ở lớp ngoài cùng: latex(ns^1 ) - Có khuynh hướng nhường 1e đe đạt cấu hình bền của khí hiếm. Do đó trong hợp chất, các nguyên tố kim loại kiềm chỉ có hoá trị 1. - Là những kim loại điển hình. Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm )_tiếp:
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A 2. Một số nhóm A tiêu biểu b Nhóm IA (nhóm kim loại kiềm) - Tác dụng với nước giải phóng latex(H_2) và cho hidroxit kiềm mạnh: 2Na latex(2H_2O) latex(rarr) 2NaOH latex(H_2uarr) Một cách tổng quát: 2M latex(2H_2O) latex(rarr) 2MOH latex(H_2uarr) (M là kim loại kiềm) - Tác dụng với phi kim tạo thành muối 2Na latex(Cl_2) latex(rarr) 2NaCl Một cách tổng quát: 2M latex(X_2) latex(rarr) 2MX ( X là halogen) Nhóm VIIA ( nhóm Halogen ) :
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A 2. Một số nhóm A tiêu biểu c. Nhóm VIIA (nhóm Halogen) - Gồm các nguyên tố: Flo, Clo, Brôm, Iôd. ( ngoài ra còn có nguyên tố phóng xạ Atatin) - Đều có 7 e ở lớp ngoài cùng: latex(ns^2)latex(np^5) - Có khuynh hướng nhận 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm. Do đó trong hợp chất với nguyên tố kim loại, các nguyên tố halogen có hoá trị 1 - Là những phi kim điển hình. - Ở dạng đơn chất, các phân tử halogen gồm 2 nguyên tử: latex(F_2, Cl_2, Br_2, I_2). Nhóm VIIA ( nhóm Halogen )_tiếp :
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A 2. Một số nhóm A tiêu biểu c. Nhóm VIIA (nhóm Halogen) - Tác dụng với kim loại tạo thành muối halogenua: Ca latex(Cl_2) latex(rarr) latex(CaCl_2) - Tác dụng với latex(H_2) tạo thành hợp chất khí HX (X là halogen): latex(H_2) latex(X_2) latex(rarr) 2HX Ví dụ: latex(H_2) latex(Cl_2) latex(rarr) 2HCl - Hidroxit của các halogen là những axit Ví dụ: HClO, latex(HClO_3). Củng cố
Bài tập 1:
Bài 1: Nguyên tố M có cấu hìnhelectron: [Ar] latex(3d^5)latex(4s^1). Vị trí trong bảng tuần hoàn của M là:
A. Chu kỳ 4, nhóm IB
B. Chu kỳ 4, nhóm VB
C. Chu kỳ 4, nhóm VIB
D. Chu kỳ 3, nhóm VIB
Bài tập 2:
Bài 2: Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 3 trong bảng tuần hoàn, đâu là cấu hình electron lớp ngoài cùng đúng của X?
A. latex(3s^2)latex(3p^2
B. latex(3s^2
C. latex(2s^2
D. latex(3d^2
Dặn dò và kết thúc
Dặn dò:
DẶN DÒ - Về nhà đọc kỹ lại bài đã học. - Làm các bài tập 1 - 7 trong sgk trang 41. - Chuẩn bị trước bài mới Kết thúc:
Trang bìa
Trang bìa:
TIẾT 08: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Sự biến đổi tuần hoàn
Sự biến đổi tuần hoàn:
I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ - Xét cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố trong bảng 5 ta thấy: - Đầu mỗi chu kì là nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là latex(ns^1. - Kết thúc mỗi chu kì là nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là latex(ns^2)latex(np^6)( trừ chu kì 1). Sự biến đổi tuần hoàn_tiếp:
I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ - Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì. Ta nói rằng: Chúng biến đổi một cách tuần hoàn. - Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố. Cấu hình electron nguyên tử
Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A:
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A 1. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A - Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A có cùng số electron trong lớp ngoài cùng. - Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự của nhóm A = Số electron hoá trị - Sau mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố có sự biến đổi tuần hoàn, dẫn đến sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố. - Nhóm A gồm các nguyên tố s, p thuộc chu kì lớn và chu kì nhỏ Nhóm VIIIA ( nhóm khí hiếm ) :
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A 2. Một số nhóm A tiêu biểu a. Nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm) - Gồm các nguyên tố: Heli, Neon, Agon, Kripton, Xenon và radon - Đều có 8 e ở lớp ngoài cùng ( trừ Heli): latex(ns^2)latex(np^6). - Ở điều kiện thường, các khí hiếm đều ở trạng thái khí và phân tử chỉ gồm một nguyên tử. - Hầu hết các khí hiếm đều không tham gia các phản ứng hoá học. Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm ):
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A 2. Một số nhóm A tiêu biểu b Nhóm IA (nhóm kim loại kiềm) - Các nguyên tố nhóm IA goàm có: Hidro, Liti, Natri, Kali, ubidi, Xesi - Kim loại kiềm gồm các nguyên tố: Liti, Natri, Kali, Rubidi, Xesi. (ngoài ra còn có nguyên tố phóng xạ franxi) - Đều có 1 e ở lớp ngoài cùng: latex(ns^1 ) - Có khuynh hướng nhường 1e đe đạt cấu hình bền của khí hiếm. Do đó trong hợp chất, các nguyên tố kim loại kiềm chỉ có hoá trị 1. - Là những kim loại điển hình. Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm )_tiếp:
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A 2. Một số nhóm A tiêu biểu b Nhóm IA (nhóm kim loại kiềm) - Tác dụng với nước giải phóng latex(H_2) và cho hidroxit kiềm mạnh: 2Na latex(2H_2O) latex(rarr) 2NaOH latex(H_2uarr) Một cách tổng quát: 2M latex(2H_2O) latex(rarr) 2MOH latex(H_2uarr) (M là kim loại kiềm) - Tác dụng với phi kim tạo thành muối 2Na latex(Cl_2) latex(rarr) 2NaCl Một cách tổng quát: 2M latex(X_2) latex(rarr) 2MX ( X là halogen) Nhóm VIIA ( nhóm Halogen ) :
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A 2. Một số nhóm A tiêu biểu c. Nhóm VIIA (nhóm Halogen) - Gồm các nguyên tố: Flo, Clo, Brôm, Iôd. ( ngoài ra còn có nguyên tố phóng xạ Atatin) - Đều có 7 e ở lớp ngoài cùng: latex(ns^2)latex(np^5) - Có khuynh hướng nhận 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm. Do đó trong hợp chất với nguyên tố kim loại, các nguyên tố halogen có hoá trị 1 - Là những phi kim điển hình. - Ở dạng đơn chất, các phân tử halogen gồm 2 nguyên tử: latex(F_2, Cl_2, Br_2, I_2). Nhóm VIIA ( nhóm Halogen )_tiếp :
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A 2. Một số nhóm A tiêu biểu c. Nhóm VIIA (nhóm Halogen) - Tác dụng với kim loại tạo thành muối halogenua: Ca latex(Cl_2) latex(rarr) latex(CaCl_2) - Tác dụng với latex(H_2) tạo thành hợp chất khí HX (X là halogen): latex(H_2) latex(X_2) latex(rarr) 2HX Ví dụ: latex(H_2) latex(Cl_2) latex(rarr) 2HCl - Hidroxit của các halogen là những axit Ví dụ: HClO, latex(HClO_3). Củng cố
Bài tập 1:
Bài 1: Nguyên tố M có cấu hìnhelectron: [Ar] latex(3d^5)latex(4s^1). Vị trí trong bảng tuần hoàn của M là:
A. Chu kỳ 4, nhóm IB
B. Chu kỳ 4, nhóm VB
C. Chu kỳ 4, nhóm VIB
D. Chu kỳ 3, nhóm VIB
Bài tập 2:
Bài 2: Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 3 trong bảng tuần hoàn, đâu là cấu hình electron lớp ngoài cùng đúng của X?
A. latex(3s^2)latex(3p^2
B. latex(3s^2
C. latex(2s^2
D. latex(3d^2
Dặn dò và kết thúc
Dặn dò:
DẶN DÒ - Về nhà đọc kỹ lại bài đã học. - Làm các bài tập 1 - 7 trong sgk trang 41. - Chuẩn bị trước bài mới Kết thúc:
↓ CHÚ Ý: Bài giảng này được nén lại dưới dạng RAR và có thể chứa nhiều file. Hệ thống chỉ hiển thị 1 file trong số đó, đề nghị các thầy cô KIỂM TRA KỸ TRƯỚC KHI NHẬN XÉT ↓
Các ý kiến mới nhất