Công ty Cổ phần Mạng giáo dục Bạch Kim - 27 Huỳnh Thúc Kháng, Đống Đa, Hà Nội
Trang bìa
Trang bìa:
KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu hỏi 1:
Câu hỏi 1: Nguyên tử là phần nhỏ nhất của chất
A. Không mang điện
B. Mang điện tích dương.
C. Mang điện tích âm
D. Có thể mang điện hoặc không mang điện
Câu hỏi 2:
Câu hỏi 2: Số hiệu nguyên tử cho biết:
A. Số proton trong hạt nhân nguyên tử hay số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử
B. Số electron trong vỏ nguyên tử
C. Số thứ tự nguyên tố trong bảng tuần hoàn
D. Cả A, B và C
I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG VÀ LỚP ELECTRON
Sự chuyển động cả các electron:
I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của E.Rutherford, N.Bohr và A. Summerfeld - Các e chuyển động rất nhanh trong khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử. - Các e được phân bố theo những quy luật nhất định. - Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là obitan nguyên tử, kí hiệu là AO. Mỗi AO chứa tối đa 2 electron. II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
1. Lớp electron:
II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1. Lớp electron Sơ đồ sự phân bố electron trên các lớp của nguyên tử - Các electron lân lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và xếp thành từng lớp. - Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. - Các lớp electron: 2. Phân lớp electron:
II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 2. Phân lớp electron - Các phân lớp kí hiệu bằng các chữ cái: s, p, d, f. - Mức năng lượng của các phân lớp trên cùng một lớp: s 1. Số electron trong một phân lớp:
III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, LỚP 1. Số electron tối đa trong một phân lớp - Phân lớp s chứa tối đa 2 electron. - Phân lớp p chứa tối đa 6 electron. - Phân lớp d chứa tối đa 10 electron. - Phân lớp f chứa tối đa 14 electron. => Phân lớp đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa. 2. Số electron tối đa trong một lớp:
III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, LỚP 2. Số electron tối đa trong một lớp Lớp 1: 2 electron. Lớp 2: 8 electron Lớp 3: 18 electron. Lớp 4: 32 electron. - Số electron tối đa có trong một lớp: latex(2n^2 - Lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là lớp e bão hòa. IV. BÀI TẬP CỦNG CỐ
1. Bài tập 1:
Bài 1: Hãy cho biết điều khẳng định nào sau đây là đúng?
A. Trong một nguyên tử thì số nơtron luôn bằng số electron.
B. Trong một nguyên tử thì số nơtron luôn bằng số proton.
C. Trong một nguyên tử thì số electron luôn bằng số proton.
2. Bài tập 2:
Bài 2: Số electron có trong nguyên tử Clo (Z=17) là:
A. 17 electron
B. 35 electron
C.16 electron
D. 18 electron
IV. DẶN DÒ
1. Hướng dẫn về nhà:
- Về nhà đọc kỹ lại bài đã học. - Làm các bài tập trong sgk trang 21. - Đọc thêm bài đọc thêm sgk trang 22. - Chuẩn bị bài sau: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ 2. Kết thúc: